構造原理

原子轨道和分子轨道

构造原理（英語：Aufbau principle，又称递建原理、构筑原理或馬德隆規則）是以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。决定了原子、分子和离子中電子在各能級的排布。而構造原理認為全部電子是一個一個地依次進入電場（低能量軌域），待低能量軌域填滿後，才填入高能量軌域，並假設對電場而言它們是處於最穩定的情況中。假若違反构造原理，將導致電子組態的不穩定。它是在1920年前後由尼爾斯·波耳正式提出，主要是以量子力學描述。

遞建原理的特例：

• 對於鉻，排布應為基態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ 而非激發態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
• 對於銅，排布應為基態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 而非激發態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

簡而言之，若有...nd⁴ (n+1)s²或者...nd⁹ (n+1)s²的時候，排布應為nd⁵ (n+1)s¹和nd¹⁰ (n+1)s¹

參見

• 電子排布

參考文獻

• 構造原理(2008)，《大英百科全書》，2008年4月18日取自大英百科全書線上繁體中文版。