Sp3d2杂化
外观
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sp3d2杂化 | |
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sp3d2杂化后的电子轨道排布 (以铁元素为例) | |
参与sp3d2杂化的原子轨道 | |
s轨道 | 1个 |
p轨道 | 3个 |
d轨道 | 2个 |
含有采用sp3d2杂化原子的分子或离子[1] | |
S | SF6 |
Cr | [Cr(H2O)6]2+ |
Mn | [Mn(H2O)6]2+、[MnF6]4− |
Fe | [FeF6]3−、[Fe(SCN)6]3− |
Co | [Co(NH3)6]2+、[CoF6]3− |
Ni | [Ni(H2O)6]2+、[Ni(NH3)6]2+ |
Cu | [Cu(NH3)6]2+、[Cu(H2O)6]2+ |
Pt | [PtF6]4− |
其他 | ClF5、[InCl6]3−、XeF4 |
sp3d2杂化(英語:sp3d2 hybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道、三个np轨道和两个nd轨道发生生杂化的过程。原子发生sp3d2杂化后,上述ns、np和nd轨道便会转化成为六个轨道,称为“sp3d2杂化轨道”。六个sp3d2杂化轨道分别存在于两个平面上,其中,位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°,另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为sp3d2杂化的水平杂化轨道是由s、px、py和dx²-z²轨道组成的,而轴向杂化轨道则由pz和dz²组成。sp3d2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
以[FeF6]3−中的铁离子(Fe3+)为例:处于基态的Fe3+(电子排布式为:[Ar]3d5)的一个空的4s轨道、三个空的4p轨道和两个空的4d轨道进行sp3d2杂化,形成六个sp3d2杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示(图中灰色的配位电子对由6个氟离子提供):
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90sp3d2%E6%9D%82%E5%8C%96%E7%A4%BA%E6%84%8F.jpg/650px-%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90sp3d2%E6%9D%82%E5%8C%96%E7%A4%BA%E6%84%8F.jpg)
sp3d2杂化
参考文献
[编辑]- ^ Orbital Hybridization and Electronic Geometry on Central Atom (PDF). Models for Covalent Bonding. [2012-01-31]. (原始内容 (PDF)存档于2012-09-17) (英语).
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