二硫化锗
| 二硫化锗 | |
|---|---|
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| 系统名 硫化锗(IV)[1] | |
| 英文名 | Germanium disulfide |
| 识别 | |
| CAS号 | 12025-34-2 
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| PubChem | 82816 |
| ChemSpider | 74732 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYAU |
| EINECS | 234-705-1 |
| 性质 | |
| 化学式 | GeS2 |
| 摩尔质量 | 136.77 g·mol−1 |
| 外观 | 白色半透明晶体 |
| 密度 | 2.94 g cm-3 |
| 熔点 | 800 °C（1073 K） |
| 溶解性（水） | 稍溶于水 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜，mP36 |
| 空间群 | Pc，7号 |
| 配位几何 | 锗处为四面体，硫处为弯曲 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二硫化锗，又称硫化锗(IV)，是一种无机化合物，化学式为GeS2。它是一种高熔点的结晶固体[1][2] 。这种化合物是一种三维聚合物，与一维聚合物的二硫化硅不同。锗与硫原子在二硫化锗中的距离为2.19 Å[3]。
历史
[编辑]在分析硫银锗矿的过程中，克莱门斯·温克勒所发现的第一种锗化合物就是二硫化锗。由于二硫化锗不溶于酸的水溶液，因此温克勒得以把新元素分离出来[4]。
化学性质
[编辑]二硫化锗遇水缓慢水解，并放出硫化氢。它在液氨中可以和金属钠反应：[5]
- GeS2 + 4 Na → 2 Na2S + Ge
- GeS2 + 8 Na → 2 Na2S + Na4Ge
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Johnson, O. H. Germanium and its Inorganic Compounds. Chemical Reviews. 1952, 51 (3): 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.
- ^ Golubkov, A. V.; Dubrovskii, G. B.; Shelykh, A. I. Preparation and properties of GeS2 single crystals. Semiconductors. 1998, 32 (7): 734–735. doi:10.1134/1.1187494.
- ^ Zachariasen, W. H. The Crystal Structure of Germanium Disulphide. Journal of Chemical Physics. 1936, 4 (9): 618. doi:10.1063/1.1749915.
- ^ Winkler, C. Mittheilungen über das Germanium. Journal für Praktische Chemie. 1886, 34 (1): 177–229 [2012-12-05]. doi:10.1002/prac.18860340122. （原始内容存档于2012-11-03）. （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ 无机化学丛书 第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社. pp 363-365. 1. 二硫化锗（GeS2）