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碲

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碲 52Te
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硒
↑
碲
↓
钋
锑 ← 碲 → 碘
外观
银灰色
概况
名称·符号·序数碲（Tellurium）·Te·52
元素类别类金属
族·周期·区16·5·p
标准原子质量127.60(3)[1]
电子排布[Kr] 4d10 5s2 5p4
2, 8, 18, 18, 6
碲的电子层（2, 8, 18, 18, 6）
碲的电子层（2, 8, 18, 18, 6）
历史
发现弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因（1782年）
分离马丁·克拉普罗特
物理性质
物态固体
密度（接近室温）
6.24 g·cm−3
熔点时液体密度5.70 g·cm−3
熔点722.66 K，449.51 °C，841.12 °F
沸点1261 K，988 °C，1810 °F
熔化热17.49 kJ·mol−1
汽化热114.1 kJ·mol−1
比热容25.73 J·mol−1·K−1
蒸气压
压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K     (775) (888) 1042 1266
原子性质
氧化态6, 5, 4, 2, -2
(弱酸性)
电负性2.1（鲍林标度）
电离能第一：869.3 kJ·mol−1
第二：1790 kJ·mol−1
第三：2698 kJ·mol−1
原子半径140 pm
共价半径138±4 pm
范德华半径206 pm
碲的原子谱线
杂项
晶体结构六方[2]
磁序抗磁性[3]
热导率1.97–3.38 W·m−1·K−1
声速（细棒）（20 °C）2610 m·s−1
杨氏模量43 GPa
剪切模量16 GPa
体积模量65 GPa
莫氏硬度2.25
布氏硬度180 MPa
CAS号13494-80-9
同位素
主条目：碲的同位素
同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰变
方式 能量​（MeV） 产物
120Te 0.09% 稳定，带68粒中子
122Te 2.55% 稳定，带70粒中子
123Te 0.89% 稳定，带71粒中子
124Te 4.74% 稳定，带72粒中子
125Te 7.07% 稳定，带73粒中子
126Te 18.84% 稳定，带74粒中子
128Te 31.74% 2.25×1024 年 β−β− 0.867 128Xe
129mTe 人造 33.6 天 IT 0.106 129Te
β− 1.608 129I
130Te 34.08% 7.71×1020 年[4] β−β− 2.528 130Xe
132Te 人造 3.204 天 β− 1.498 132I

碲（dì）（英语：Tellurium），是一种化学元素，其化学符号为Te，原子序数为52，原子量为127.60 u，是银白色的类金属。碲的化学性质与同属氧族元素的硒及硫类似。碲在整个宇宙中比在地球上常见得多。它在地壳中极端稀有，与铂相近，部分原因是因为它会形成挥发性氢化物，导致碲在地球热星云形成过程中就流失到太空，[5]而且碲对氧的亲和力低，这导致它优先与沉入核心的致密矿物中的其他亲硫元素结合。碲偶尔会以天然的元素晶体被发现。

碲化物矿物（英语：Telluride mineral）于1782年首次在特兰西瓦尼亚的Kleinschlatten（今罗马尼亚的兹拉特纳）的一个金矿中由奥地利矿物学家弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因发现的，尽管是马丁·克拉普罗特在1798年以拉丁语"tellus"（意为地球）命名了这个新元素。碲化金（英语：Gold telluride）矿物是最显着的天然金化合物。然而，它们本身并不是碲的重要商业来源，它通常是作为铜和铅生产的副产品提取的。

在商业上，碲的主要用途是制造铜（碲铜（英语：Tellurium copper））和钢合金，可以提高机械加工性（英语：Machinability）。碲化镉太阳能板（英语：CdTe solar panel）和碲化镉半导体中的应用也消耗了相当一部分碲生产。碲被认为是技术关键元素（英语：Technology-critical element）。

碲没有生物学功能，尽管真菌可以用它代替氨基酸中的硫和硒，例如碲半胱氨酸和碲甲硫氨酸。[6]在人体中，碲会部分代谢为二甲基碲（(CH3)2Te），一种具有大蒜味的气体，存在于暴露于碲或碲中毒患者的呼吸中。

性质

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物理性质

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碲有两种同素异形体，晶体和无定形体。碲晶体是银白色的，有金属光泽。这些晶体是三方晶系的，具有手性（空间群为152或154），这点类似灰硒。它是一种脆且容易粉碎的类金属。无定形碲是从亚碲酸或碲酸（Te(OH)6）溶液中沉淀出来的黑褐色粉末。[7]碲是一种半导体，根据原子的排列，它在某些方向上会显示出更大的导电性。当暴露在光线下时，碲的电导率略有增加（光电导效应）。[8]熔化的碲对铜、铁和不锈钢具有腐蚀性。在氧族元素中，碲有最高的熔点和沸点，分别为722.66 K（449.51 °C） 和1,261 K（988 °C）。[9]

化学性质

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碲不溶于水和盐酸，可以和硝酸或硫酸反应。和金反应产生碲化金。碲和同族的硫、硒一样，在空气中燃烧的产物是二氧化物——TeO2。[10]

同位素

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主条目：碲的同位素

碲有八种存在于自然界的同位素，其中六种（120Te、122Te、123Te、124Te、125Te、126Te）稳定，剩下的两种（128Te、130Te）则有微弱的放射性。[11][12][13]它们半衰期极长，130Te的半衰期长达7.91×1020年，128Te的半衰期则是所有放射性同位素中最长的[a]，长达2.25×1024年（约为宇宙年龄的1.6×1014倍）。[11][15]稳定同位素只占了天然碲的33.2%。

除了这些同位素，碲还有31种放射性同位素，原子量在104至142之间，半衰期都短于19天。碲还有17种同核异构体，其中半衰期最长的是121mTe，半衰期164.7天。除了铍-8和一些较轻的核素中的β延迟α衰变分支，碲（104Te至109Te）是会α衰变的最轻元素。[11]

碲的原子量（127.60 g·mol−1）比下一个元素碘（126.90 g·mol−1）还高。[16]

存在

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参见：碲化物矿物（英语：Telluride mineral）
A dark mass, approximately 2 millimetres in diameter, on a rose-coloured crystal substrate
石英上的碲（位于Moctezuma，索诺拉州（英语：Moctezuma, Sonora），墨西哥）
针碲金银矿上的天然碲晶体。（位于Vatukoula（英语：Vatukoula），维提岛，斐济）这张图片的宽度为2毫米

在地球地壳中，碲是最稀有的固体元素之一，和铂相当（约 1 µg/kg）。[17]而即使是稳定稀土元素中丰度最低的铥也有 500 µg/kg的丰度。[18]

碲在地壳中的稀有性并不能反映在其宇宙丰度上。在宇宙中碲比铷常见，尽管在地壳中铷的丰度是碲的10000倍。地球上碲如此稀有的原因被认为是由太阳星云中吸积前分选过程中的条件引起的。当时某些元素的稳定形式在没有氧气和水的情况下，由还原性的自由氢控制。在这种情况下，会形成挥发性氢化物的某些元素，例如碲，会通过这些氢化物的蒸发而严重散逸至太空中。碲和硒是在这个过程中消耗最严重的重元素。[5]

碲有时以单质存在，但更常见的是作为金的碲化物，例如碲金矿（英语：calaverite）和白碲金银矿（AuTe2的两种不同同质异形体）、碲金银矿（英语：petzite）（Ag3AuTe2）和针碲金银矿（AgAuTe4）。特柳赖德镇的命名是希望这里有金的碲化物矿物（尽管在那里发现了金矿石，但这个愿望从未实现）。金本身通常以单质存在，但当作为化合物发现时，它最常与碲结合。

尽管碲与金的结合形式比未结合的单质形式更常见，但它更常以更常见金属的碲化物出现（例如melonite（英语：melonite） NiTe2）。天然亚碲酸盐和碲酸盐矿物也是存在的，由地球表面附近的碲化物矿物氧化形成。与硒相反，碲通常不会取代矿物中的硫，因为它们的离子半径差异很大。因此，许多常见的硫化物矿物中含有大量的硒，但碲很少。[19]

在1893年的淘金热中，卡尔古利的矿工在寻找纯金时丢弃了一种类似黄铁矿的材料，用于填补坑洼和修建人行道。1896年，这种材料被发现是碲金矿（英语：calaverite），其成分为金的碲化物，并引发了第二次淘金热，包括在街道上采矿。[20]

历史

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Oval black and white engraving of a man looking left with a scarf and a coat with large buttons.
马丁·克拉普罗特命名了新元素碲，并将其发现归功于弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因

碲（名称来自拉丁文 tellus，意为地球）于18世纪在罗马尼亚，靠近今天的阿尔巴县市的Kleinschlatten（今兹拉特纳）附近的金矿中发现。1782年，当时担任奥地利特兰西瓦尼亚矿山首席检查员的弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因得出结论，认为该矿石不含锑，但含有硫化铋。[21]第二年，他报告说这是错误的，矿石中主要含有金和一种与锑非常相似的未知金属。经过三年的彻底调查和五十多次测试，米勒确定了矿物的比重，并指出当加热时，这种新金属会散发出白烟和类似萝卜的气味。它的硫酸溶液是红色的，并且当该溶液用水稀释时，会产生黑色沉淀物。尽管如此，他还是无法识别出这种金属，并命名为aurum paradoxum（矛盾的金）和metallum Problemum（问题金属），因为它没有表现出和锑一样的特性。[22][23][24]

1789年，匈牙利科学家Pál Kitaibel（英语：Pál Kitaibel）在来自瑙吉伯尔热尼的矿石中独立发现了这种元素。该元素曾被认为是含银的辉钼矿，但后来他将其归功于米勒。1798年，早先将碲从矿物碲金矿（英语：calaverite）中分离出来马丁·克拉普罗特命名了这个元素。[25][23][24][26]

1960年代，碲以碲化铋的形式用于热电应用，也用于易加工钢（英语：Free machining steel）合金，成为碲的主要用途。[27]

生产

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大多数的碲和硒是从斑岩铜矿（英语：Porphyry copper deposit）中获得的。[28]该元素是从阳极污泥（英语：Sludge）中回收的，这些元素来自气泡铜的电解精炼。它也是高炉精炼铅产生的粉尘的成分。1000吨的铜矿中，可以提取到一千克的碲。

Grey and white world map with four countries colored to show the percentage of worldwide tellurium production. US to produce 40%; Peru 30%; Japan 20% and Canada 10%.
2006年碲的产量

阳极污泥中包含抗腐蚀金属的硒化物和碲化物，化学式 M2Se 或M2Te（M = Cu、Ag、Au）。在500°C的温度下，阳极污泥在空气中与碳酸钠一起焙烧。金属离子被还原为金属，而碲化物则转化为亚碲酸钠。[29]

M2Te + O2 + Na2CO3 → Na2TeO3 + 2 M + CO2

亚碲酸盐可以与水从混合物中浸出，通常以亚碲酸氢盐 HTeO3-的形式存在于溶液中。亚硒酸盐在此过程中也会形成，但可以通过添加硫酸将它们分开。亚碲酸氢盐会转化成不溶的二氧化碲，而亚硒酸盐则留在溶液中。[29]

HTeO−
3 + OH− + H2SO4 → TeO2 + SO2−
4 + 2 H2O

通过电解或与二氧化硫在硫酸中反应，可以把氧化物还原成碲单质。[29]

TeO2 + 2 SO2 + 2H2O → Te + 2 SO2−
4 + 4 H+

商业级碲通常以200筛目的粉末的形式销售，但板状、锭状、棒状或块状的碲也是可商购的。2000年，碲的价格为每磅14美元。近年来，碲的价格因需求增加和有限的供应而上涨，使得2006年的碲价高达每磅100美元。[30][31]尽管期望改进的生产方法将使碲产量翻倍，美国能源部仍预计到了2025年，碲的供应将会短缺。[32]

碲主要产于美国、秘鲁、日本和加拿大。[33]英国地质调查局给出了2009年的碲产量数据：美国50吨，秘鲁7吨，日本40吨，加拿大16吨。[34]

化合物

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主条目：碲化合物
另请参见“Category:碲化合物”和“Category:碲化物矿物”。

在元素周期表中，碲属于氧族元素。碲化合物和对应的硒化合物类似。碲表现出氧化态−2、+2、+4、+6，其中+4氧化态最常见。[7]

碲化物

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还原金属碲会产生碲化物和多碲化物 Ten2−。碲的-2价态存在于和许多金属形成的二元化合物中，例如碲化锌（ZnTe），由碲和锌直接加热反应而成。[35]ZnTe和盐酸反应，生成碲化氢（H
2Te），一种和其它氧族元素氢化物如H
2O、H
2S和H
2Se相比非常不稳定的同类物。

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2 + H
2Te

H
2Te不稳定，但它的共轭碱[TeH]−形成的盐稳定。

卤化物

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碲的+2氧化态存在于二卤化物TeCl
2、TeBr
2和TeI
2中。它们都还没得到纯品，[36]:274尽管它们已知在有机溶剂中会分解成四卤化物，而相关的四卤合碲(II)酸盐已获得表征：

Te + X
2 + 2 X−
 → TeX2−
4

（X = Cl、Br、I）

这些离子都是平面正方形分子构型的。[36]:281碲的多核阴离子也是已知的，例如深棕色的 Te
2I2−
6[36]:283 和黑色的 Te
4I2−
14。[36]:285

碲的氟化物有混合价态化合物Te
2F
4和TeF
6。+6氧化态的–OTeF
5基团存在于许多化合物中，如HOTeF
5、B(OTeF
5)
3、Xe(OTeF
5)
2、Te(OTeF
5)
4 和Te(OTeF
5)
6。[37]四角反棱柱形的阴离子 TeF2−
8 也是存在的。[29]其它卤素形成不了+6氧化态，只能形成+4氧化态的四卤化物（TeCl
4、TeBr
4和TeI
4）和低卤化物（Te
3Cl
2、Te
2Cl
2、Te
2Br
2、Te
2I和两种 TeI）。在+4氧化态中，卤碲酸根是已知的，如TeCl2−
6和Te
2Cl2−
10。含卤碲阳离子也是已知的，包括存在于TeI
3AsF
6的 TeI+
3。[38]

含氧化合物

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A sample of pale yellow powder
二氧化碲粉末

一氧化碲于1883年首次报道为黑色无定形固体，由 TeSO
3 在真空中热分解形成，加热歧化成碲单质和二氧化碲 TeO
2。[39][40]然而，从那时起，固相一氧化碲的存在就受到怀疑和争议，尽管它的蒸气分子是已知的。这种黑色固体可能只是元素碲和二氧化碲的等摩尔混合物。[41]

在空气中加热碲会产生蓝色火焰，并形成二氧化碲。[35]三氧化碲的一种结构 β-TeO
3是由 Te(OH)
6热分解而成的。另外两种结构——α-相和γ- 相并不是真正的氧化碲(VI)，而是 Te4+
、OH−
 和O−
2的混合物。[42]碲也有各种混合氧化物，如Te
2O
5 和Te
4O
9。[42]

碲的氧化物和水合氧化物会产生一系列的酸，包括亚碲酸（H
2TeO
3）、原碲酸（Te(OH)
6）和偏碲酸（(H
2TeO
4)
n）。[41]偏碲酸和原碲酸会分别形成含有TeO2–
4和TeO6−
6阴离子的碲酸盐，而亚碲酸则形成含TeO2−
3阴离子的亚碲酸盐。

Zintl阳离子

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当碲用浓硫酸处理时，会得到碲的Zintl离子 Te2+
4的红色溶液。[43]

碲在液态SO
2中被AsF
5氧化会产生正方形的Te2+
4和黄橙色、三角柱形的 Te4+
6：[29]

4 Te + 3 AsF
5 → Te2+
4(AsF−
6)
2 + AsF
3
6 Te + 6 AsF
5 → Te4+
6(AsF−
6)
4 + 2 AsF
3

其它碲的Zintl阳离子包括聚合物 Te2+
7，以及由两个五元碲环组成、蓝黑色的 Te2+
8。后者可以通过碲和六氯化钨反应而成：[29]

8 Te + 2 WCl
6 → Te2+
8(WCl−
6)
2

含有其它氧族元素的离子也是已知的，例如Te
2Se2+
6（扭曲立方体结构）和Te
2Se2+
8。它们都是由AsF
5或SbF
5氧化硒和碲的混合物而成的。[29]

有机碲化合物

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主条目：有机碲化合物

碲不易形成醇和硫醇的类似物——碲醇，即具有-TeH基团的有机化合物。[44]与H2Te类似，这些物种不稳定，易失氢或消除碲单质，如甲碲醇常温即可分解。[45]碲醚（R–Te–R）和碲代亚砜都比较稳定。

应用

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碲的最大消费者是铁、不锈钢、铜和铅合金的冶金业。碲添加到钢和铜中产生的合金会比其他合金更易加工。为了光谱学研究，碲被加入到铸铁中以促进冷却，因为其中导电的游离石墨存在往往会干扰火花发射测试的结果。碲添加到铅中可以提高强度和耐久性，并降低了硫酸的腐蚀作用。[27][46]

多相催化

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碲的氧化物是商业氧化催化剂的成分。含碲催化剂可用于氨氧化制备丙烯腈（CH2=CH–C≡N）的催化剂：[47]

2 CH3−CH=CH2 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 CH2=CH–C≡N + 6 H2O

碲也是用于丙烷选择性氧化为丙烯酸的高性能混合氧化物催化剂的关键重要成分[48]​[49]。 在水蒸气存在的情况下，催化剂表面富含碲和钒，从而提高丙烯酸产量[50][51].

相关催化剂也用于制备1,4-丁二醇：

CH3CH2CH2CH3 + O2 → HOCH2CH2CH2CH2OH

小众用途

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  • 用碲交联的合成橡胶在某些方面显示出优于硫化材料的机械和热性能。[52][47]
  • 碲化合物是用于陶瓷器的特殊颜料。[53]
  • 硒化物和碲化物大大增加了广泛用于电信玻璃光纤的玻璃的光学折射。[54][55]
  • 硒和碲的混合物与过氧化钡一起用作电雷管的延迟粉中的氧化剂。[56]
  • 用中子轰击碲是碘-131最常用的制备方式。[57]碘-131可用于治疗某些甲状腺的病症，也是水力压裂中的示踪剂化合物。
  • 碲可用于氨传感器[58]

半导体和电

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由于其低电负性，碲可以形成多种带隙较小的材料，可通过波长相对长的光。这一特性是光电导材料、太阳能电池和红外探测器潜在应用的基础。阻碍这些应用的主要问题是这些材料的稳定性和对环境影响的担忧。

Solar panels, angled at about 30 degrees, reflect the blue sky from above a grassy field.
CdTe 光伏阵列

碲化镉（CdTe）太阳能光伏展示了太阳能发电机的最高效率。[59]

基于(Cd,Zn)Te（英语：Cadmium zinc telluride）的X射线探测器已被证明可行。[60]

碲化汞镉（英语：mercury cadmium telluride）是一种对红外线敏感的半导体材料。[61]

有机碲化合物

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主条目：有机碲化合物

有机碲化合物主要在研究中受到关注。人们已经检查了多种用于有机金属化学气相沉积法生长 II-VI 半导体材料的前体。这些前体包括二甲基碲、二乙基碲、二异丙基碲、二烯丙基碲和甲基烯丙基碲。[62]二异丙基碲（DIPTe）是通过有机金属化学气相沉积法低温生长CdHgTe的首选前体。[63]在这些过程中会使用最高纯度的有机硒化合物和有机碲化合物，这些用于半导体工业的化合物是通过加合物纯化（英语：Adduct purification）制备的。[64][65]

低氧化碲（英语：Tellurium suboxide）用于可重写光盘的媒体层，包括可重复刻录光碟（CD-RW）、可重写数字视频光盘（DVD-RW）和可重写蓝光光盘。[66][67]

二氧化碲用于制造共聚焦显微镜的声光调制器（英语：Acousto-optic_modulator）（AOTF和AOBS）。

碲也用于英特尔开发[68]的相变化存储器芯片。[69]碲化铋（Bi2Te3）和碲化铅都是热电设备的工作元件材料。碲化铅在远红外线探测器中有前景。

光阴极

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碲出现在许多用于光电倍增管的光阴极（英语：photocathode）中[70]和用于驱动现代粒子加速器的高亮度光喷射器（英语：photoinjector）。主要是 Cs2Te组成的Cs-Te光电阴极具有 3.5 eV 的光电发射阈值，并表现出高量子效率 (>10%) 和在恶劣真空环境中的高耐久性（可使用数月）。[71]这使其成为用于驱动自由电子激光器的光发射电子枪的首选。[72]在此应用中，它通常用267 nm的波长驱动，这是常用钛蓝宝石激光器（英语：Ti-sapphire laser）的三次谐波。人们已经使用其他碱金属（例如铷、钾和钠）制造了更多含碲的光电阴极，但它们没有像 Cs-Te光电阴极那样受欢迎。[73][74]

生物作用

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碲没有已知的生物作用，尽管真菌可以将它替代硫和硒掺入氨基酸中，例如碲半胱氨酸和碲甲硫氨酸。[6][75]生物体对碲化合物表现出高度可变的耐受性。很多细菌，例如Pseudomonas aeruginosa会吸收亚碲酸盐并将其还原为元素碲，而元素碲会积累并导致细胞显着变暗。[76]在酵母中，这种还原是由硫酸盐途径介导的。[77]碲的积累似乎是其毒性作用的主要部分。许多生物也会部分代谢碲以形成二甲基碲，尽管某些物种形成的是二甲基二碲。在温泉中有浓度非常低的二甲基碲。[78][79]

亚碲酸盐琼脂（英语：Tellurite agar）用于鉴定棒状杆菌属的成员，例如导致白喉的病原体Corynebacterium diphtheriae（英语：Corynebacterium diphtheriae）。[80]

危害

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碲
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中有毒物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中有害物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中对人体有害物质的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H317, H332, H360, H412[81]
P-术语 P201, P261, P280, P308+313[82]
NFPA 704
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若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碲和碲化合物被认为有轻度毒性，需要小心处理，尽管急性碲中毒很少见。[83]碲中毒非常难以治疗，因为在治疗金属中毒时使用的许多螯合剂都会增加碲的毒性。碲没有致癌的报道。[83]

人类暴露于含碲低至0.01mg/m3或更少的空气中就会散发出类似大蒜的恶臭，称为“碲口气”。[53][84] 这是由于身体将碲从任何氧化态转化为二甲基碲（(CH3)2Te）导致的。二甲基碲是一种挥发性的化合物，具有刺鼻的大蒜味。尽管碲的代谢途径未知，但通常认为它类似于研究更广泛的硒，因为这两种元素的最终甲基化代谢产物相似。[85][86][87]

人们可以通过吸入、摄入、皮肤接触和眼睛接触在工作场所接触碲。职业安全与健康管理局（英语：Occupational Safety and Health Administration） (OSHA) 将工作场所中的碲暴露量限制（允许暴露极限（英语：permissible exposure limit））为八小时工作日里 0.1 mg/m3。美国国家职业安全卫生研究所 (NIOSH) 将八小时工作日的推荐暴露限值（英语：recommended exposure limit） (REL) 设为 0.1 mg/m3。在25 mg/m3的浓度下，碲就会立即危及生命或健康（英语：immediately dangerous to life and health）。[88]

注释

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  1. ^ 许多观测上稳定的同位素预测半衰期都比128Te长得多，但目前尚未发现它们的衰变。[14]

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外部链接

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