氣體常數

R的值	單位
8.31446261815324	J·K−1·mol−1常用
0.082057338(47)	L·atm·K−1·mol−1 常用
8.2057338(47)×10-5	m³·atm·K−1·mol−1
8.3144598(48)	cm3·MPa·K−1·mol−1
8.3144598(48)	L·kPa·K−1·mol−1
8.3144598(48)	m3·Pa·K−1·mol−1
62.363585(36) (約=62.4)	L·mmHg·K−1·mol−1 常用
62.363577(36)	L·Torr·K−1·mol−1
83.144598	L·mbar·K−1·mol−1
1.9872036(11)	cal·K−1·mol−1

氣體常數（又稱理想氣體常數、普適氣體常數，符號為$R$）是一個在物態方程式中聯係各個熱力學函數的物理常數。

使用的方程式

理想氣體常數出現於最簡單的物態方程式，理想氣體定律，如下：

$p={RT \over {\tilde {V}}}$

其中：

• $p$為一理想氣體的壓力
• $T$為其溫度
• ${\tilde {V}}$為其莫耳體積

此式亦能被寫成：

$\qquad pV=nRT$

其中：

• $V$為氣體佔有的體積
• $n$為氣體的物質的量

$R$同時也出現在能斯特方程式及勞侖茲-勞侖次方程式中。

在國際單位制基本單位的重新定義後，其值為一精準數字：

$R=8.31446261815324$ J/(K·mol)。

波茲曼常數

主條目：波茲曼常量

波茲曼常數$K_{B}$（多記為$K$）可以被用作其他形式的理想氣體常數，在純用粒子而不用莫耳計算時適用；其因數僅為亞佛加厥數，寫成：

$k_{B}={\frac {R}{N_{A}}}$

可以將理想氣體定律寫成直接用波茲曼常數表示的形式：

$\qquad PV=Nk_{B}T$

其中$N=nN_{A}$是實際的粒子數。

個別氣體常數

一種或多種氣體混合物的個別氣體常數（${\bar {R}}$）可從通用氣體常數求出，只需除以氣體或混合物的莫耳質量（$M$）。

${\bar {R}}={\frac {R}{M}}$

只用符號R去代表個別氣體常數也是相當普遍的。在這種情況下看$R$的內容與單位應該可以弄清它是哪種氣體常數。例如在音速的方程式中，通常是用個別氣體常數表示的。

空氣的個別氣體常數為：

$R_{\mathrm {dry\,air} }=287.05{\frac {\mbox{J}}{{\mbox{kg}}\cdot {\mbox{K}}}}$

美國標準大氣層模型

美國標準大氣層模型1976 (USSA1976)將通用氣體常數（$R$）定為：

$R=8.31432\times 10^{3}{\frac {\mathrm {N\cdot m} }{\mathrm {kmol\cdot K} }}$

但是USSA1976亦指出這個值不符合亞佛加厥常數及波茲曼常數的引用值。但是，USSA1976仍然使用這個R值去計算標準大氣壓。這個差在準確度上並不重要。當使用ISO的R值時，計算出的氣壓於11,000米時只多出了0.62帕斯卡（即相等於只是0.172米的差）及20,000米時多了0.292帕斯卡（即相等於只是0.338米的差）。

另見

• 波茲曼常數