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氧化汞

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氧化汞
IUPAC名
Mercury(II) oxide
別名 氧化汞(II)、三仙丹、紅色氧化汞、黃色氧化汞
識別
CAS號 21908-53-2  checkY
性質
化學式 HgO
莫耳質量 216.5894 g·mol⁻¹
外觀 紅色或黃色固體
密度 11.14 g/cm³ (固)
熔點 500 °C (773.15 K)(分解)
溶解性 不可溶
pKb N/A
危險性
警示術語 R:R35
安全術語 S:S1/2, S26, S37/39, S45
歐盟分類 有毒 (T)
NFPA 704
0
4
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 硫化汞硒化汞碲化汞
其他陽離子 氧化鋅氧化鎘
相關化學品 氧化亞汞
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氧化汞(氧化汞(II)) 是一種鹼性氧化物,為無機物化學式HgO,俗稱三仙丹,有紅色和黃色兩種變體。氧化汞用於製取其他汞化合物,也用作催化劑顏料抗菌劑汞電池中的電極材料。

製備

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紅色氧化汞由350 °C時汞在氧氣中加熱或硝酸汞受熱分解製得,黃色氧化汞由含Hg2+的溶液與氫氧化物反應沉澱製得,兩者的顆粒大小不同,黃色氧化汞的顆粒較小。[1]這兩種變體都為正交晶系,具有同一平面內的無限鏈結構,每一個汞原子與周圍兩個氧原子幾乎呈線形連接,同時與相鄰鏈上的四個氧原子配位。∠O-Hg-O為179°,∠Hg-O-Hg為107°。

用很稀的K2HgI4溶液與鹼反應可以得到六方晶系的氧化汞,結構與正交晶系的類似,但鏈不在同一平面內,而是互相纏繞呈螺旋狀。

紅色氧化汞與黃色氧化汞的比較如下圖:

紅色氧化汞 黃色氧化汞

反應及用途

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氧化汞加熱分解生成氧氣蒸汽。雖然現在已經幾乎不用此法在實驗室中製取氧氣,但該反應在現代化學發展初期時起到了很大作用。1774年,約瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反應,將生成的氣體(氧氣)稱為「脫燃素氣體」,[2]而後該氣體被拉瓦錫命名為「氧氣」(希臘語原意為「酸素」)。拉瓦錫也因此進一步完善了他的「氧化學說」。[3]

2 HgO → 2 Hg + O2

氧化汞是弱鹼,可作氧化劑。單質氯氣通入新制的氧化汞時得到一氧化二氯,可用於該氣體的製備:

2 Cl2 + 2 HgO → HgCl2·HgO + Cl2O

氧化汞與過氧化氫反應生成過氧化汞,屬於β型正交晶系。它可將二氧化硫氧化為三氧化硫三氧化二砷氧化為五氧化二砷,水中的亞磷酸氧化為磷酸。溶於酸生成Hg(II)鹽,在鹼中有限可溶,機理尚不清楚。

此外,氧化汞也用於製取其他有機汞化合物,用作顏料催化劑抗菌劑以及汞電池中電極材料[4]

健康危害

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氧化汞是劇毒化學品,可以通過吸入氧化汞氣膠,皮膚滲透,及吞食進入人體。該化合物可以引起眼睛,皮膚及呼吸器官的炎症,並造成腎臟損傷。通過食物鏈生物累積效應,氧化汞可最終在人體內聚積,尤其是通過水生生物進入食物鏈而最終累積到人體中。該化合物已經被歐盟禁止用於殺蟲劑。[5]

氧化汞在20攝氏度下的揮發可以忽略不計。在光照或者加熱到500攝氏度以上氧化汞會分解。加熱氧化汞會生成劇毒的汞蒸氣及氧氣。氧化汞會和還原劑,氯氣,雙氧水,鎂(加熱條件下),及含硫化合物劇烈反應。

參考資料

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  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Almqvist, Ebbe. History of Industrial Gases. Springer. 2003: 23. ISBN 0306472775. (原始內容存檔於2014-06-27). 
  3. ^ Stephen, Leslie. Dictionary of National Biography. Smith, Elder. 1896: 373. (原始內容存檔於2014-06-27). 
  4. ^ Moore, John W.; Conrad L. Stanitski, Peter C. Jurs. Chemistry: The Molecular Science. Thomson Brooks/Cole. 2005: 941. ISBN 0534422012. (原始內容存檔於2013-10-11). 
  5. ^ Chemicals Regulation Directorate. Banned and Non-Authorised Pesticides in the United Kingdom. [1 December 2009]. (原始內容存檔於2011-07-21). 

外部連結

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