氰化鉀
| 氰化鉀 | |
|---|---|
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| 英文名 | Potassium cyanide |
| 識別 | |
| CAS號 | 151-50-8 
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| PubChem | 9032 |
| ChemSpider | 8681 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH |
| UN編號 | 1680 |
| EINECS | 205-792-3 |
| ChEBI | 33191 |
| RTECS | TS8750000 |
| 性質 | |
| 化學式 | KCN |
| 摩爾質量 | 65.12 g·mol⁻¹ |
| 密度 | 1.52 g/cm3 |
| 熔點 | 634 °C |
| 沸點 | 1625 °C |
| 溶解性（水） | 71.6 g/100 ml (25 °C) 100 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性（甲醇） | 4.9 g/100 mL (20 °C) |
| 溶解性（甘油） | 可溶解 |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −131.5 kJ/mol |
| S⦵298K | 127.8 J·K−1·mol−1 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 劇毒 T+ 危害環境N | |
| 警示術語 | R：R26/27/28-R32-R50/53 |
| 安全術語 | S：S1/2-S7-S28-S29-S45-S60-S61 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
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5–10 mg/kg[1] |
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 氰化鈉 |
| 相關化學品 | 氰化氫 氰化鋰 氰化鈉 氰化銣 氰化銫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化鉀，俗稱山埃鉀、青酸加里，是氰化氫的鉀鹽，化學式為KCN。在一般環境下氰化鉀是一種呈無色或白色、有杏仁味、外觀與糖相似並且易溶於水的固體。儘管有劇毒，但由於是能與元素金組成可溶化合物的極少數物質之一，因而常被用於珠寶的鍍金和拋光。[2]它有時也用於採取化學萃取法淘金的金礦開採（儘管氰化鈉的應用更為普遍），且直到1970年代仍不時被用作滅鼠藥。
生產
[編輯]氰化鉀是通過用氫氧化鉀水溶液處理氰化氫，然後在真空中蒸發溶液生產[3]：
每年生產氰化鉀約5萬噸。[2]
歷史生產
[編輯]公元1900年前，在卡斯納法發明之前，亞鐵氰化鉀是鹼金屬氰化物的最重要來源。[2]在這個歷史過程中，氰化鉀是通過分解亞鐵氰化鉀產生的[4]：
其中，FeC2是計量比組成的混合物，包括α-Fe、C和Fe3C等。[5]若在空氣中熱分解，則會有KFeO2等氧化產物。[6]
化學性質
[編輯]氰化鉀可以和硫、硒和碲反應，分別產生硫氰酸鉀、硒氰酸鉀和碲化鉀。
生理反應
[編輯]與所有氰化物一樣，氰化鉀是生理上有效力的劇毒。它通過與鐵原子在細胞色素中的亞鐵血紅素上形成的永久性鍵合，阻止了細胞電子轉移鏈的組成。造成的結果就是使呼吸停止。
氰化鉀對機體的作用與氰化鈉相似。一旦攝入100–200mg的氰化鉀，意識會在1分鐘（甚至10秒）內喪失，這取決於身體的免疫力和胃中所剩餘的食物量。在之後的約45分鐘內，中毒者會陷入昏迷或深度睡眠，並且如在兩小時內得不到有效治療，就會死亡。在這個過程中，會出現抽搐的症狀。死亡原因多為心跳驟停。
解毒
[編輯]國際化學品安全方案(化學品安全/CEC評價解毒系列)。這個測量名單列舉了以下的解毒劑和它們的效用：氧氣、硫代硫酸鈉、亞硝酸異戊酯、亞硝酸鈉、4-二甲氨基苯酚、羥鈷胺、鈷化合物（乙二胺四乙酸二鈷），以及其他幾個。[7]其他常用推薦的辦法為「溶液A和B」（硫酸亞鐵與檸檬酸水溶液、碳酸鈉水溶液）、亞硝酸異戊酯。
英國衛生安全局曾建議禁止使用溶液A和B，由於其保存期有限、有可能造成鐵中毒以及使用條件受限（只有在有效氰化物吞食，而常見的中毒意外卻以皮膚接觸和吸入為大宗）。健康安全的質疑，也有用亞硝酸異戊酯由於存貨和供應問題，遭受濫用、缺乏證據顯着的好處，而不推薦依地酸二鈷。[8]
自殺
[編輯]不少掌握情報的人員（例：士兵、間諜）在執行任務前會於舌下放置氰化鉀膠囊，一旦被俘就立刻咬破膠囊自盡，避免被嚴刑拷問而招供。
納粹德國的赫爾曼·戈林、愛娃·勃勞恩、海因里希·希姆萊，日本戰時首相近衛文麿是使用氰化鉀膠囊或者藥丸自殺的著名例子。
參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. （原始內容存檔於2019-03-09）.
- ^ Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247.
- ^ J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 （英語）.
- ^ [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- ^ [2] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
外部連結
[編輯]- 氰化鉀的化學品安全技術說明書(MSDS) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- 氰化物的毒性和對應的解毒劑 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
